Cu(OH)2 = CuO + H2O
Найдите массу оксида меди (II), образовавшего\ при разложении 39,2 гидроксида меди (II)
ню=1моль ню=1моль
М=98г/моль М=80г/моль
m=98г m=80г
Mr(Cu(OH)2)=64+32+2=98
39,2г---------х
98г-----------80г
х=80*39,2/98=32г
2 способ(через моль)
ню(Cu(OH)2)=39,2/98=0,4моль
ню(CuO)=ню(Cu(OH)2)=0,4моль
m(CuO)=0,4моль*80г/моль=32г
ответ: 32г CuO
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Cu(OH)2 = CuO + H2O
ню=1моль ню=1моль
М=98г/моль М=80г/моль
m=98г m=80г
Mr(Cu(OH)2)=64+32+2=98
39,2г---------х
98г-----------80г
х=80*39,2/98=32г
2 способ(через моль)
ню(Cu(OH)2)=39,2/98=0,4моль
ню(CuO)=ню(Cu(OH)2)=0,4моль
m(CuO)=0,4моль*80г/моль=32г
ответ: 32г CuO