Даю 100 баллов, решите пожалуйста задачу по химии)
Cколько г нитрида кальция (Ca3N2) получится при взаимодействии 11.2 л азота с кальцием? Сколько моль кальция израсходуется при этом? формула: 3Ca+Na2=Ca3N2
Cколько г нитрида кальция (Ca3N2) получится при взаимодействии 11.2 л азота с кальцием? Сколько моль кальция израсходуется при этом? формула: 3Ca+Na2=Ca3N2
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
12,284 г; 1,86 л.
Объяснение:
Пишем реакцию
3Ca + N2 = Ca3N2
По уравнению реакции нитрида кальция в 3 раза меньше чем кальция, т.е. 0,25/3 = 0,083 моль
Считаем массу нитрида кальция m = n*M = 0.083*148 = 12.284 г.
Азота по уравнению реакции также в 3 раза меньше чем кальция, т.е. 0,25/3 = 0,083 моль
Считаем объем азота V = n*Vm = 0.083*22.4 = 1.86 л
Ответ: 12,284 г; 1,86 л.