1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 *(амфотерный металл (Al) реагирует с кислородом с образованием соответствующего оксида (Al2O3))*

1.1) тип реакции - соединение (из двух - одно)

1.2) окисл.-восст. реакция (ОВР):

2 | Al(0) - 3ē = Al(+3) восстановитель

3 | O(0) + 2ē = O(-2) окислитель

2) Al2O3 + 6HNO3 = 3H2O + 2Al(NO3)3 *(амфотерный оксид (Al2O3) реагирует с кислотой с образованием соответствующей соли - Al(NO3)3)*

2.1) тип реакции - обмен

3) Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3↓ *(более активный металл (К) вытесняет менее активный (Al) в данном случае из его соли !!!причём важно для таких реакций образование или осадка (в нашем случае), или выделение газа, или же образование слабого электролита!!!)*

3.1) тип реакции - обмен

3.2) ионно-молекулярный вид

полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓

сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓

4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*

4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)

5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*

5.1) тип реакции - обмен

*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*