Даю 30 баллов кто решит
1. Храм соединениях проявляет различной степени окисления .Заполните таблицу
2.Допишите уравнение реакции
и расставьте коэффициенты Используя метод электронного баланса
а) CrCl3 + NaOH+Br2 =
б) K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 =
в) K2Cr2O7 + HCL =
3. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CrCl3= Na2CrO4= Na2Cr2O7= Cr2(SO4)3=Na3[Cr (OH)6 ]
4.Оксид Cr2O3 можно перевести в растворимое состояние сплавлением
a) с нитратом натрия в присутствии гидроксида натрия с карбонатом натрия
б) на воздухе. Напишите соответствующие уравнения реакций
5. Известно что хромистый железняк
FeOCr2O3 ( FeCr2O4) является наиболее распространённым минералам. Предложите уравнение реакции отражающие процесс его растворении в концентрированной азотной кислоте.
1. Храм соединениях проявляет различной степени окисления .Заполните таблицу
2.Допишите уравнение реакции
и расставьте коэффициенты Используя метод электронного баланса
а) CrCl3 + NaOH+Br2 =
б) K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 =
в) K2Cr2O7 + HCL =
3. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CrCl3= Na2CrO4= Na2Cr2O7= Cr2(SO4)3=Na3[Cr (OH)6 ]
4.Оксид Cr2O3 можно перевести в растворимое состояние сплавлением
a) с нитратом натрия в присутствии гидроксида натрия с карбонатом натрия
б) на воздухе. Напишите соответствующие уравнения реакций
5. Известно что хромистый железняк
FeOCr2O3 ( FeCr2O4) является наиболее распространённым минералам. Предложите уравнение реакции отражающие процесс его растворении в концентрированной азотной кислоте.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
2) 6KOH + 3Br2 + 2CrCl3 = >8H2O + 6KCl + 2K2CrO4 + 6KBr
Br2 + 2 e(-) => 2Br(-) - коэффициент 3, окислитель
Cr(3+) - 3e(-) => Cr(6+) - коэффициент 2, восстановитель
или методом электронно-ионных полуреакций:
Br2 + 2 e(-) => 2Br(-) - коэффициент 3, окислитель
Сr(3+) + 8OH(-) => CrO4(2-) + 4H2O - -коэффициент 2, восстановитель