ДАЮ 35 БАЛЛОВ!!!
Решите все задачи пожалуйста
1)К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка. 2)К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка. 3)К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
Решите все задачи пожалуйста
1)К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка. 2)К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка. 3)К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
1. 3KOH+ AL(NO3)3=>Al(OH)3(осад.) +3KNO3
m(KOH)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36
n(KОH)=3,36/56=0,06
т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по KOH
n(Al(OH)3) = 1\3n(KOH)=0,02
m(AlOH)3)=n*M=0,02*78=1,56-ответ
2. CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)
Решение:
m(CuCl2)=134·0,02=2,68 г
n(СuCl2)=2,68:135=0,019 моль
n(AgCl)=0,019·2=0,038 моль
m(AgCl)=0,038·143,5=5,453 г-ответ
3. Na3PO4+Ba(NO3)2=Ba3(PO4)2+3NANO3
m(Na3PO4)=205*0,08=16.4 г
n(Na3PO4)=16.4/164=0.1моль
n(Na3PO4)=n(Ba3(PO4)2)=0.1 моль
m(Ba3(PO4)2)=0.1*601=60.1г-ответ
Объяснение: