Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
ok683000
@ok683000
August 2022
1
28
Report
ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ
Какую массу сульфида железа(ll) надо взять,чтобы при окислении его кислородом получить 80 г оксида железа(lll),если выход продукта из реакции составляет 90%?
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
dec77cat
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
m'(Fe₂O₃)=80 г
w=0,90
M(Fe₂O₃)=160 г/моль
M(FeS)=88 г/моль
по схеме реакции:
m(FeS)/4M(FeS)=m(Fe₂O₃)/2M(Fe₂O₃)
масса сульфида железа (II)
m(FeS)=2M(FeS)
m(Fe₂O₃)
/M(Fe₂O₃)
теоретическая масса оксида железа (III)
m(Fe₂O₃)
=m'(Fe₂O₃)/w
m(FeS)=2M(FeS)m'(Fe₂O₃)/{wM(Fe₂O₃)}
m(FeS)=2*88*80/{0,9*160}=
97,8 г
4 votes
Thanks 2
×
Report "ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ Какую массу сульфида железа(ll) надо взять,чтобы при окислении ..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
m'(Fe₂O₃)=80 г
w=0,90
M(Fe₂O₃)=160 г/моль
M(FeS)=88 г/моль
по схеме реакции:
m(FeS)/4M(FeS)=m(Fe₂O₃)/2M(Fe₂O₃)
масса сульфида железа (II)
m(FeS)=2M(FeS)m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)
теоретическая масса оксида железа (III)
m(Fe₂O₃)=m'(Fe₂O₃)/w
m(FeS)=2M(FeS)m'(Fe₂O₃)/{wM(Fe₂O₃)}
m(FeS)=2*88*80/{0,9*160}=97,8 г