Даю много баллов, так как не так уж и просто.
1. Дайте сравнительную характеристику строения атомов по плану:
-строение атомов
-электроотрицательность
-окислительные свойства
-важнейшие степени окисления
-кислородные соединения
-водородные соединения. В этом задании сравнивать Азот и Фосфор
2. Осуществите превращения, написать уравнения реакции.
S→ZnS→SO2→SO3→H2SO4→BaSO4 Все цифры в этом задании внизу(я просто не знаю как поставить.
3. Составьте окислительно-восстановительное уравнение (ОВР) методом электронного баланса.
-расставить степень окисления
-по балансу найти коэффициенты и их расставить
-указать где процесс окисления и восстановления
-указать где окислитель и восстановитель
HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 +H2O Опять же все циферки снизу.
4 Решите задачу.
Рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 40 г хлорида натрия в 160 г воды.
1. Дайте сравнительную характеристику строения атомов по плану:
-строение атомов
-электроотрицательность
-окислительные свойства
-важнейшие степени окисления
-кислородные соединения
-водородные соединения. В этом задании сравнивать Азот и Фосфор
2. Осуществите превращения, написать уравнения реакции.
S→ZnS→SO2→SO3→H2SO4→BaSO4 Все цифры в этом задании внизу(я просто не знаю как поставить.
3. Составьте окислительно-восстановительное уравнение (ОВР) методом электронного баланса.
-расставить степень окисления
-по балансу найти коэффициенты и их расставить
-указать где процесс окисления и восстановления
-указать где окислитель и восстановитель
HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 +H2O Опять же все циферки снизу.
4 Решите задачу.
Рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 40 г хлорида натрия в 160 г воды.
Answers & Comments
Verified answer
1/
Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишемэлектронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N 1s₂2s²2p³
₊₁₅P 1s₂2s²2p⁶3s²3p³ отметим, что атомы этих элементовсходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов.
2. При взаимодействии с атомами других элементов азот ифосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть окислителями, проявляютстепень окисления -3 :
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³
водородные соединения:
NH₃
PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую степень окисления +5 :
N⁰ - 5e⁻⇒ N⁺⁵
P⁰ -5e⁻ ⇒ P⁰
кислородные соединения с высшей степенью окисления +5:
N₂O₅
P₂O₅
2/
S→ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄S + Zn =ZnS
2ZnS+3O₂= 2ZnO + 2SO₂↑
2SO₂ + O₂= 2SO₃
SO₃ + H₂O= H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCI₂=BaSO₄↓ + 2HCI
3/
HCl⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Cl₂⁰ + Mn⁺²CI₂ +H₂O
2Cl⁻ -2e⁻ → Cl₂⁰ 1
Mn⁺⁴ +2e⁻→ Mn⁺² 1
Cl⁻ восстановитель
Mn⁺⁴ окислитель
4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCI₂ +2H₂O
4/
Дано:
m(NaCI)=40г.
m(H₂O)=160г.
------------------------------
ω%(NaCI)-?
1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(H₂O)=40г.+ 160г.=200г.
2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г.раствора:
ω(NaCI)=m(NaCI)÷m(р-раNaCI)=40г. ÷200г.=0,2
ω%(NaCI)= ω(NaCI) ×100%=20%
3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г. воды получим раствор хлорида натрия с массовой долей 0,2 или 20%.