ДАЮ МНОГО ПУНКТОВ ЗА РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ:
в водный раствор этанола массой 86.2 г с массовой долей спирта равной 0.374 добавили натрий, взятый в избытке. Определите хим. кол-во выделившегося водорода.
ОТВЕТ ДОЛЖЕН ПОЛУЧИТЬСЯ 1.85 МОЛЬ
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
m(C2H5OH) = 86.2*0.374 = 32,2 г
m(H2O) = 86.2 -32,2 = 54 г
n(C2H5OH) = 32,2/46 = 0,7 моль
n(H2O) = 54/18 = 3 моль
C2H5OH + Na = C2H5ONa + 1/2H2
n(H2) =0,7/2 = 0,35 моль
H2O + Na = NaOH + 1/2H2
n(H2) =3/2 = 1,5 моль
0,35 моль+1,5 моль = 1,85 моль
Verified answer
в данном случае натрий будет взаимодействовать как со спиртом, так и с водой
2C2H5OH +2Na = 2C2H5ONa + H2
2 моль 1 моль
2H2O + 2Na =2 NaOH + H2
2 моль 1 моль
1) найдем массу чистого спирта
масса вещества = массовая доля * массу раствора
m(C2H5OH) = 86.2*0.374 = 32,2 г
2) найлем массу воды в расторе
масса воды = масса растора - масса спирта
m(H2O) = 86.2 -32,2 = 54 г
3) определим кол-во спирта и воды
v(C2H5OH) = 32,2/46 = 0,7 моль
v(H2O) = 54/18 = 3 моль
4) гнаходим кол-во водорода
по уравнениям реакций видно, что водорода в два раза меньше, чем спирта и воды, следовательно
vn(H2) =v (C2H5OH)/2 = 0,7/2 = 0,35 моль
n(H2) =v(H2O)/2 = 3/2 = 1,5 моль
0,35 моль+1,5 моль = 1,85 моль