Verified answer

Відповідь:  На катоде электролизной установки осело 9 г серебра.

Пояснення: Для решения этой задачи мы можем использовать формулу:

m = I * t * E

где:

m - масса осевшего вещества на катоде (в данном случае серебра),

I - сила тока,

t - время процесса (в данном случае 20 мин, или 20 * 60 секунд),

E - электрохимический эквивалент вещества (для серебра).

Сначала нам необходимо найти значение электрохимического эквивалента для серебра. Поскольку он не указан в задаче, давайте воспользуемся известным электрохимическим эквивалентом для никеля, который составляет 0,3 мг/Кл. Затем мы можем использовать отношение масс серебра и никеля, чтобы найти электрохимический эквивалент для серебра.

Отношение масс между серебром и никелем равно:

E(серебра) / E(никеля) = m(серебра) / m(никеля)

E(серебра) = (m(серебра) / m(никеля)) * E(никеля)

Теперь мы можем подставить значение электрохимического эквивалента для серебра в формулу и решить задачу.

E(серебра) = (0,3 мг/Кл) # электрохимический эквивалент для никеля (данный в задаче)

I = 25 А # сила тока (данный в задаче)

t = 20 мин = 20 * 60 сек = 1200 сек # время процесса (данный в задаче)

m(серебра) = I * t * E(серебра)

m(серебра) = 25 А * 1200 сек * (0,3 мг/Кл)

m(серебра) = 9000 мг = 9 г

Ответ: На катоде электролизной установки осело 9 г серебра.