Для окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+K2SO4+I2+H2O привести схему электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении, определить окислитель и восстановитель.
50 баллов
50 баллов
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2 Mn(VII) + 10 e- → 2 Mn(II)
(восстановле́ние)
10 I(-I) - 10 e- → 10 I(0)
(окисление)
KMnO4 является окислителем, KI является восстановителем.
Ответ:
Объяснение:
Запишем уравнение:
Расставим степени окисление и оставим их только у тех кто меняет их:
Останется:
Запишем ОВР редокс для марганца и йода:
Перед йодом коэффициент 2, так как справа уже есть 2 йода, уравняем электроны:
Перемножим коэффициенты:
Mn - восстановитель, окисление
I - окислитель, восстановление
Расставим найденные коэффициенты:
Продолжим уравнивать, слева калия 12, справа лишь 2, коэффициент 6 перед K₂SO₄:
Справа сульфат остатков 8, а слева лишь 1, коэффициент 8 перед H₂SO₄:
И наконец слева водорода 16, справа 2, коэффициент 8 перед водой:
Уравнено!