Решение:

Zn + НNO₃(разб) → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Zn + H⁺ + NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + NH₄⁺ + NO₃⁻ + H₂O

Zn + H⁺ + NO₃⁻ → Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O

Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺                               | 2 |     | 4 | - восстановитель

                                                        |     | 8 |     |

NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → NH₄⁺ + 3H₂O  | 8 |     | 1  | - окислитель

------------------------------------------------------------------------------------------------

4Zn - 8e⁻ + NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

4Zn + NO₃⁻ + 10H⁺ → 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

4Zn + 10H⁺ + 10NO₃⁻ → 4Zn²⁺ + 9NO₃⁻ + NH₄⁺ + 3H₂O

4Zn + 10H⁺ + 10NO₃⁻ → 4Zn²⁺ + 8NO₃⁻ + NH₄⁺ + NO₃⁻ + 3H₂O

В итоге получаем:

4Zn + 10НNO₃(разб) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Далее мы где решали уравнение полуреакций мы их находим в табличном значений, потом находим ЭДС и в итоге определим самопроизвольного протекания реакции между ними:

E(окислителя) = 0,87 В        E(восстановителя) = -0,76 В

ε = E(окислителя) - E(восстановителя) = 0,87 В - (-0,76 В) = 0,87 В + 0,76 В = 1,63 В

ΔG = -ε = -(+1,63 В) = -1,63 В - протекает самопроизвольно

Ответ: ΔG = -1,63 В - протекает самопроизвольно

Решено от :