Для получения гашеной извести соединили 560 г оксида кальция и 300 г воды. Какое в-во будет в избытке, какова его масса
1.) 120г H20 2.)120 г СаО 3.) 12г H20 4.) 12г СаО
1.) 120г H20 2.)120 г СаО 3.) 12г H20 4.) 12г СаО
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
m(CaO)= 560 г
m(H₂O) = 300 г
Найти:
в-во в избытке-?
m -?
Решение.
М(СаО) = 56 г/моль
n(CaO) = m/M = 560 г/56 г/моль = 10 моль
М(Н₂О) = 18 г/моль
n(H₂O) = m/M = 300 г/18 г/моль = 16,67 моль
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
Из УХР видно, что n(CaO):n(H₂O) = 10:16,67, а согласно расчетам по условию задачи n(CaO):n(H₂O) = 1:1,667, т.е. вода в количестве n'(H₂O)=16,67-10 = 6,67 моль взята в избытке.
масса воды, взятой в избытке:
m'(H₂O) = n'(H₂O)*M(H₂O) = 6,67 моль*18 г/моль = 120 г
Ответ: 120 г воды взято в избытке
1.) 120г H20