Для нейтрализации 58 г кислоты образованной высшим оксидом элемента 6 группыизрасходовается столько NaOH сколько можно получить при полном растворении в воде18.4 г Na.Определить кислоту?
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
1)H2XO4+2NaOH=Na2XO4+2H2O
2)2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(Na)=m/M=18.4/23=0.8моль
n(NaOH)=n(Na)=0.8моль
n(H2XO4)=n(NaOH)*1/2=0.4моль
M(H2XO4)=m/n=58/0.4=145г/моль
M(X)=M(H2XO4)-M(H)-M(O)=145-2-64=79г/моль
M(X)=79г/моль⇒X-Se
H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O