Помогите пожалуйста одно задание
Два металла находятся в контакте друг с другом
Zn – Mg . Какой металл из заданной пары будет подвергаться
коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии
этого металла с указанной деполяризацией при заданном
значении рН = 8 (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном
растворе 0,001 моль/дм³. Парциальные давления водорода
и кислорода имеют следующие значения: P(Н₂) = 5 · 10⁻⁷ атм,
P(О₂) = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов,
протекающих на анодном и катодном участках.
Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное
и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих
при нарушении данного покрытия в растворе соляной
кислоты.
Answers & Comments
φ(Ag₂O\Ag°)=+0,80 В
φ(O₂\4OH⁻)=+0,81 В
Серебро будет катодом гальванопары, свинец анодом. Свинец будет корродировать.
Pb| А(-) Pb+2H₂O-2e=Pb(OH)₂+2H⁺
Ag| K(+) O₂+4H⁺+4e=2H₂O
_________________________
2Pb+4H₂O+O₂+4H⁺=2Pb(OH)₂+4H⁺+2H₂O
2Pb+2H₂O+O₂=2Pb(OH)₂
Электроны движутся от анода к катоду.