1)На скорость химической реакции влияют (влияет):

а) природа реагирующих веществ;

б) концентрация реагирующих веществ;

в) температура;

г) давление (для газов).

1) а, б, в, г;

2) только а, б, в;

3) только б, в, г;

4) только а, в, г.

2)Скорость некоторой реакции равна 0,0012 моль/дм3 · с. В единицах моль/дм3 · мин скорость этой реакции составляет:

1) 2 · 10−5;

2) 4 · 10−5;

3) 0,072;

4) 0,036.

3)Имеется два сосуда одинакового объема. В первом сосуде химическое количество вещества A за 10 с изменилось с 5 до 2 моль, а во втором за 20 с — с 10 до 5 моль. Какое (-ие) утверждение (-я) справедливо (справедливы)?

1) средняя скорость реакции выше во втором сосуде;

2) средняя скорость реакции выше в первом сосуде в 1,2 раза;

3) средняя скорость реакций в обоих сосудах одинакова;

4) средняя скорость реакции в первом сосуде выше в 1,5 раза.

4)Для гомогенной реакции, протекающей в объеме, равном 2 дм3, химическое количество исходного вещества за 10 с изменилось с 4 моль до 2 моль. Укажите среднюю скорость (моль/(дм3 · с)) реакции по этому веществу:

1) 0,1;

2) 0,2;

3) 0,3;

4) 0,4.

5)Равновесие процесса 2SO2 (г) + О2 (г) 2SO3 (г) + Q сместится в сторону продукта реакции, если:

1) в качестве катализатора использовать платину;

2) понизить температуру;

3) повысить давление;

4) увеличить концентрацию оксида серы(IV).

6)Равновесие процесса N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:

1) повысить температуру;

2) понизить давление;

3) понизить концентрацию аммиака;

4) повысить концентрацию водорода.

7)При одинаковых молярных концентрациях кислот наиболее медленно цинк будет растворяться в кислоте:

1) соляной;

2) уксусной;

3) серной;

4) азотной.

8)При комнатной температуре и атмосферном давлении практически мгновенно протекают реакции между веществами, формулы которых:

1) Cu и S;

2) Fe и H2O;

3) NaOH (p-p) и HCl (p-p);

4) K2SO4 (p-p) и Ba(NO3)2 (p-p).

9)С наибольшей скоростью с водой при температуре 20 °С взаимодействует металл:

1) железо;

2) цинк;

3) магний;

4) калий.

10)Скорость выделения H2 будет максимальной, когда между собой взаимодействуют:

1) магний и соляная кислота;

2) олово и соляная кислота;

3) магний и уксусная кислота;

4) олово и уксусная кислота.

11)Скорость разложения H2O2 можно повысить:

1) если увеличить температуру;

2) добавить катализатор (MnO2);

3) разбавить его водой;

4) понизить температуру.

12)Скорость химической реакции между газами с повышением давления, как правило:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) возможны все три зависимости.

13)Увеличить скорость прямой реакции процесса N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + Q можно, если повысить:

1) температуру;

2) давление;

3) концентрацию водорода;

4) концентрацию аммиака.

14)Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q в сторону образования монооксида азота необходимо:

1) повысить давление;

2) повысить температуру;

3) понизить температуру;

4) уменьшить концентрацию азота.