до 92,2 г суміші кальцій карбонату та калій пергаманату додали концентровану хлоридну кислоту у надлишку... При цьому утворилось 22,4 літри хлору.. Розрахуйте масовий склад твердого залишку який можна одержати при повному термічному розкладі ихідної суміші солей
пожалучта надо на 31 .08 ,15
пожалучта надо на 31 .08 ,15
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Дано:m(CaCO₃;KMnO₄)=92.2г
V(Cl₂)=22.4л
Найти:
maccы твердых остатков-?
Решение:
1):
Рассчитаем массы СaCO₃ и KMnO₄ в смеси:
CaCO₃+2HCl(конц.)--->CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2KMnO₄+16HCl(конц.)--->5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
n(Cl₂)=V/Vm=22.4/22.4=1моль
n(KMnO₄)=[n(Cl₂)*2]/5=0.4моль
M(KMnO₄)=158г/моль
m(KMnO₄)=n*M=0.4*158=63.2г ---> [n(KMnO₄)=0.4моль]
m(CaCO₃)=92.2-63.2=29г ---> [n(CaCO₃)=m/M=29/100=0.29моль]
2):
CaCO₃--[t]-->CaO+CO₂↑ ---> CaO - твердый остаток
2KMnO₄--[t]-->K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ --> K₂MnO₄ и MnO₂ - твер.остатки
n(CaO)=n(CaCO₃)=0.29моль
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)=n*M=0.29*56=16.24г
n(K₂MnO₄)=n(KMnO₄)/2=0.4/2=0.2моль
M(K₂MnO₄)=197г/моль
m(K₂MnO₄)=n*M=0.2*197=39.4г
n(MnO₂)=n(KMnO₄)/2=0.4/2=0.2моль
M(MnO₂)=87г/моль
m(MnO₂)=n*M=0.2*87=17.4г
Ответ: массы твердых остатков полученных при полном термическом разложении: m(CaO)=16.24г;m(K₂MnO₄)=39.4г;m(MnO₂)=17.4г.