Две задачки из "задачника с помощником" Гара и Габрусева, стр. 47 №2.3 и №2.10
2.3 Определите какой объем оксида углерода(4) (н.у) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.
2.10 Определите какой объем углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей с соляной кислотой.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1. C + O2 --> CO2
900 ---- 100%
x ---- 20% x = 180 кг , тогда масса чистого угля составит 900- 180 = 720кг
ню углерода 720/ 12 = 60 кмоль
ню CO2 = 60 кмоль = 1,344 * 10 6 литров или 1344 метров куб
2. Na2CO3 + 2 HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O
M ( Na2CO3) = 106 г/моль
Тогда чистой соли в образце 100-15 = 85 %
15г -- 100%
Х --- 85% Х = 12,75 г ню карбоната натрия = 12,75/106= 0,12 моль
ню карбоната : ню CO2 = 1: 1 V = 0.12* 22.4 = 2.688 л