Ответ:

В окислительно-восстановительных реакциях серная кислота всегда выступает в качестве сильного окислителя, то есть, именно сера, а не водород, будет окислять вещества. Но, эти свойства она показывает только в концентрированных растворах.

Mg + H2SO4 (разб.) => MgSO4 + H2

Здесь водород выступал в окислителя, а магний в качестве восстановителя.

Cu+2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu (0) - 2e = Cu (2+) | Восстановитель | Окисление

S (6+) + 2e = S (4+) | Окислитель | Восстановление