I рівень.

Реакція йонного обміну відбувається між електролітами, які містять іони однакової зарядки, наприклад:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

BaCl2 + KNO3 → Ba(NO3)2 + 2KCl

BaCl2 + HBr → BaBr2 + 2HCl

BaCl2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2HCl

Рівняння реакцій:

Молекулярне: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Йонне повне: Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2Cl- + 2H+

Йонне скорочене: Ba2+ + SO42- + 2H+ → BaSO4 + 2H+

Рівняння окисно-відновної реакції:

A) 2MgO + 2SO2 → 2MgSO4

B) 2KNO + 2H2O → 2KOH + N2 + H2O

C) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

D) BaO + H2O → Ba(OH)2

Урівняння методом електронного балансу:

A) 2MgO + 2SO2 + O2 → 2MgSO4

B) 2KNO3 + 2H2O → 2KOH + N2 + 3H2O

C) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

D) BaO + 2H2O → Ba(OH)2

II рівень.

У розчинах електролітів відбувається реакція йонного обміну між:

A) BaCl2 + HNO3: Ba2+ + 2Cl- + H+ + NO3- → Ba(NO3)2 + 2HCl (молекулярне) або Ba2+ + 2Cl- + H+ + NO3- → Ba(NO3)2 + 2H+ + 2Cl- (йонне) або BaCl2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2HCl (скорочене)

Б) BaCl2 + KNO3: Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + 2NO3- → Ba(NO3)2 + 2KCl (молекулярне) або Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + 2NO3- → Ba(NO3)2 + 2K+ + 2Cl- (йонне) або BaCl2 + KNO3 → Ba(NO3)2 + 2KCl (скорочене)

Г) BaCl2 + HBr: Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + 2Br- → BaBr2 + 2HCl (молекулярне) або Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + 2Br- → BaBr2 + 2H+ + 2Cl- (йонне) або BaCl2 + HBr → BaBr2 + 2HCl (скорочене)

В реакції BaCl2 + H2SO4 не відбувається реакція йонного обміну, тому її не включено до списку.

Рівняння окисно-відновної реакції:

A) MgO + SO2 → MgSO3

B) 2KN + 2H2O → 2KOH + H2 + N2

Б) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

T) BaO + H2O → Ba(OH)2

lll уровень

В даній схемі відбулися наступні реакції:

КК20 (калій карбонат) + НNO3 (нітратна кислота) → КNO3 (калій нітрат) + СО2 (вуглекислий газ) + Н2О (вода)

КНО3 (калій нітрат) + BaCl2 (барієвий хлорид) → Ba(NO3)2 (барієвий нітрат) + KCl (калій хлорид)

Ba(NO3)2 (барієвий нітрат) + K2SO4 (калій сульфат) → BaSO4 (барієвий сульфат) + 2 KNO3 (калій нітрат)

Типи реакцій: окиснення, осадження, подвійного обміну.

В даній схемі відбулися наступні реакції:

С (вуглець) + 2 H2 (водень) → CH4 (метан)

CH4 (метан) + Cl2 (хлор) → CH3Cl (хлорометан) + HCl (соляна кислота)

CH3Cl (хлорометан) + NaOH (натрій гідроксид) → CH3OH (метанол) + NaCl (натрій хлорид) + H2O (вода)

CH3OH (метанол) + O2 (кисень) → CO2 (вуглекислий газ) + 2 H2O (вода)

Типи реакцій: синтез, заміщення, гідроліз, окиснення.

4 уровень

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Для спалювання 1 моль пропану потрібно 5 моль кисню. Тому для спалювання 20 л пропану потрібно 20/22.4 = 0.893 моль пропану. Отже, для спалювання 0.893 моль пропану потрібно 5 × 0.893 = 4.465 моль кисню.

Об'єм кисню, необхідний для спалювання 0.893 моль пропану, можна визначити за допомогою закону Гей-Люссака, який говорить, що об'єми газів, що взаємодіють, становлять прості числові співвідношення між собою. Закон Гей-Люссака стверджує, що при однаковій температурі та тиску об'єм кожного газу, що бере участь у хімічній реакції, пропорційний кількості молей цього газу.

Таким чином, об'єм кисню, необхідний для спалювання 0.893 моль пропану, дорівнює 5 × 0.893 × (22.4/1) = 100.12 л.

Отже, для спалювання 20 л пропану потрібно 4.465 моль кисню, що відповідає об'єму 100.12 л при нормальних умовах (н.у).