если известно, что при горении фосфора ограниченном объёме воздуха в реакцию вступает 26,66 г белого фосфора, то сколько литров воздуха участвует в реакции? найдите массу оксида, полученного в этих условиях
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Решение ниже.
Объяснение:
2P + 2,5O₂ ⟹ P₂O₅
V(O₂) = 26,66 г · 2,5 · 22,4 л/моль / (2 · 31 г/моль) = 24,08 л
m(P₂O₅) = 26,66 г · 142 г/моль / (2 · 31 г/моль) = 6,09 г
V(возд) = 24,08 л / 0,21 = 1,15 л.