Verified answer

Ответ:

На Fe3 + буде якісна реакція з тіоціонат - аніоном, або роданід - аніоном SCN, утворюється розчин криваво - крассного кольору. Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)3.

На Fe2+ є якісна реакція з аніоном OH - при цьому випадає зеленуватий осад, який темніє при пропущенні через нього повітря з утворенням Fe (OH)3

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Реакція з гексаціаноферратом (II) калію є найбільш характерною та чутливою реакцією на іони Fe3+.

До 1-2 краплях розчину, що містить іони заліза(3) і має рН 1-3, додають 1-2 краплі реагенту. В результаті якої утворюється темно-синій осад " берлінської блакиті»

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4– → Fe4[Fe(CN)6]3↓

Реакцію обов'язково проводять в кислому середовищі, тому що утворюються комплекси легко руйнуються в лужному середовищі з виділенням гідроксиду заліза. Подальше підкислення суміші повертає забарвлення.

Реакція з роданідом амонію (тіоціанатом)

До 1-2 крапель розчину, що містить іони заліза (3), додають краплю розчину NH4SCN.

Іони Fe3 + утворюють забарвлене в криваво-червоний колір з'єднання, склад якого визначається концентрацією роданід-іонів:

Fe3+ + nCNS– → Fe(CNS)n

Зі збільшенням концентрації роданід-іонів забарвлення посилюється, тому реакцію необхідно проводити з надлишком роданіду. Для запобігання випадання бурого осаду гідроксиду заліза слід вести виявлення в кислому середовищі.

Наприклад, роданід калію або амонію викликає криваво-червоне забарвлення розчину:

FeCl3 + 3NH4SCN ↔ 3NH4Cl + Fe(SCN)3

Відкривається мінімум - 0,25 μг, граничне розведення – 1:2 · 105

Реакція з гідроксидом натрію: до 1-2 крапель розчину, що містить іони заліза (3), додають 1 краплю лугу. В результаті реакції утворюється осад цегляно-червоного кольору. Розчиняється в кислотах, але, на відміну від гідроксиду алюмінію, гідроксиду хрому (3) і гідроксиду цинку не розчиняється в надлишку лугу.

FeCl3+ + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Відкривається мінімум - 10 μг заліза; граничне розведення 1:1,6 · 105.