Відповідь:

Швидкість хімічних реакцій з плином часу зменшується зазвичай через вичерпання реагентів, утворення продуктів, зміну умов реакції або наявність інгібіторів. Це може призвести до зменшення кількості активних молекул у реакції або зменшення різниці концентрацій реагентів, що знижує імовірність стику частинок.

Пояснення:

Автокаталіз: певні продукти реакції можуть впливати на хід реакції, що призводить до збільшення швидкості реакції з плином часу.

Каталізатори: каталізатори знижують енергію активації реакції, що дозволяє більшій кількості молекул зустрітися і взаємодіяти за короткий час, що в свою чергу прискорює реакцію.

Температура: підвищення температури зазвичай збільшує швидкість реакції, оскільки збільшує енергію частинок і тим самим підвищує імовірність їх стику.

Концентрація реагентів: збільшення концентрації реагентів збільшує кількість активних молекул в системі і тим самим збільшує швидкість реакції.

Розмір частинок: зменшення розміру частинок може збільшити їх кількість в системі і тим самим збільшити імовірність їх стику, що в свою чергу прискорює реакцію