FeSO4+K2Cr2O7+H2O2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+O2+H2O CuS+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O Методом эл. баланса подобрать коэффициенты, указать окислитель и восстановитель, написать эл. уравнения процессов окисления и восстановления.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Второе уравнение:
S²⁻- 8e = S⁶⁺ | 3 | - восстановитель
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ | 8 | - окислитель
Согласно уравнению эл. баланса ставим коэффициент 8 перед NO, так как только в нем азот меняет степень окисления и коэффициент 3 перед CuS.
3CuS + 14HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O