Фтор (лат. Fluorum), F, химический элемент VII группы периодическойсистемы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомнаямасса 18,998403; при нормальных условиях (0 °С; 0,1 Мн/м2, или 1кгс/см2) - газ бледно-желтого цвета с резким запахом.
Фтор – элементс самой большой электроотрицательностью. Явление связано соспособностью атома соединяться с другими и притягивать к себе электроны.Показатель фтора по шкале Полинга – 4. Это способствует славе 9-гоэлемента, как самого активного неметалла. В обычном состоянии, этожелтоватый газ. Он токсичен, имеет резкий запах – нечто среднее междуароматами озона и хлора.
Фтор – вещество саномально низкой для газов температурой кипения – всего 188 градусовЦельсия. Остальные галогены, то есть, типичные неметаллы из 7-ой группытаблицы Менделеева, кипят при больших показателях. Это связано с тем,что у них есть d-подуровень, отвечающий за полуторные связи. Молекула фтора такового не имеет.
Бром - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты вводных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободногоазота (3Br2 + 8NH3 = N2 + NH4Br).Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется хлором ифтором. Свободный Бром выделяется из водных растворов бромидов также поддействием сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7) в кислой среде. При растворении в воде Бром частично реагирует с ней (Br2 + H2O= HBr + HBrO) с образованием бромистоводородной кислоты НВг инеустойчивой бромноватистой кислоты НВгО. Раствор Брома в воденазывается бромной водой. При растворении Брома в растворах щелочей нахолоду происходит образование бромида и гипобромита (2NaOH + Br2 =NaBr + NaBrO + H2O), а при повышенных температурах (около 100°С) - бромида и бромата (6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O).Из реакций Брома с органическими соединениями наиболее характерныприсоединение по двойной связи С=С, а также замещение водорода (обычнопри действии катализаторов или света).
Химические свойства Иода. Конфигурация внешних электронов атома Иода 5s25p5.B соответствии с этим Иод проявляет в соединениях переменнуювалентность (степень окисления): -1 (в HI, KI), +1 (в HIO, KIO), +3 (вICl3), +5 (в HIO3, KIO3) и +7 (в HIO4, KIO4).Химически Иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор ибром. С металлами Иод при легком нагревании энергично взаимодействует,образуя иодиды (Hg + I2 = HgI2). С водородом Иодреагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодистыйводород. С углеродом, азотом, кислородом Иод непосредственно несоединяется. Элементарный Иод - окислитель, менее сильный, чем хлор ибром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I- (I2 + H2S = S + 2HI). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3- (5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3H + 10НСl). При растворении в воде Иод частично реагирует с ней (I2 + H2O = HI + HIO); в горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат (3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O).Адсорбируясь на крахмале, Иод окрашивает его в темно-синий цвет; этоиспользуется в иодометрии и качественном анализе для обнаружения Иода.
Пары Иода ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу Иодоказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от Иода смываютрастворами соды или тиосульфата натрия.
Answers & Comments
Фтор (лат. Fluorum), F, химический элемент VII группы периодическойсистемы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомнаямасса 18,998403; при нормальных условиях (0 °С; 0,1 Мн/м2, или 1кгс/см2) - газ бледно-желтого цвета с резким запахом.
Фтор – элементс самой большой электроотрицательностью. Явление связано соспособностью атома соединяться с другими и притягивать к себе электроны.Показатель фтора по шкале Полинга – 4. Это способствует славе 9-гоэлемента, как самого активного неметалла. В обычном состоянии, этожелтоватый газ. Он токсичен, имеет резкий запах – нечто среднее междуароматами озона и хлора.
Фтор – вещество саномально низкой для газов температурой кипения – всего 188 градусовЦельсия. Остальные галогены, то есть, типичные неметаллы из 7-ой группытаблицы Менделеева, кипят при больших показателях. Это связано с тем,что у них есть d-подуровень, отвечающий за полуторные связи. Молекула фтора такового не имеет.
Бром - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты вводных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободногоазота (3Br2 + 8NH3 = N2 + NH4Br).Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется хлором ифтором. Свободный Бром выделяется из водных растворов бромидов также поддействием сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7) в кислой среде. При растворении в воде Бром частично реагирует с ней (Br2 + H2O= HBr + HBrO) с образованием бромистоводородной кислоты НВг инеустойчивой бромноватистой кислоты НВгО. Раствор Брома в воденазывается бромной водой. При растворении Брома в растворах щелочей нахолоду происходит образование бромида и гипобромита (2NaOH + Br2 =NaBr + NaBrO + H2O), а при повышенных температурах (около 100°С) - бромида и бромата (6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O).Из реакций Брома с органическими соединениями наиболее характерныприсоединение по двойной связи С=С, а также замещение водорода (обычнопри действии катализаторов или света).
Химические свойства Иода. Конфигурация внешних электронов атома Иода 5s25p5.B соответствии с этим Иод проявляет в соединениях переменнуювалентность (степень окисления): -1 (в HI, KI), +1 (в HIO, KIO), +3 (вICl3), +5 (в HIO3, KIO3) и +7 (в HIO4, KIO4).Химически Иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор ибром. С металлами Иод при легком нагревании энергично взаимодействует,образуя иодиды (Hg + I2 = HgI2). С водородом Иодреагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодистыйводород. С углеродом, азотом, кислородом Иод непосредственно несоединяется. Элементарный Иод - окислитель, менее сильный, чем хлор ибром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I- (I2 + H2S = S + 2HI). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3- (5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3H + 10НСl). При растворении в воде Иод частично реагирует с ней (I2 + H2O = HI + HIO); в горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат (3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O).Адсорбируясь на крахмале, Иод окрашивает его в темно-синий цвет; этоиспользуется в иодометрии и качественном анализе для обнаружения Иода.
Пары Иода ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу Иодоказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от Иода смываютрастворами соды или тиосульфата натрия.