Определить объем CO2, образующегося при реакции CaCO3+2HCl---CaCl2+H2CO3
/ /
H2O CO2↑
если в реакцию вступает известняк массой 20 гр (нормальные условия). Пожалуйста с ДАНО и с РЕШЕНИЕМ
/ /
H2O CO2↑
если в реакцию вступает известняк массой 20 гр (нормальные условия). Пожалуйста с ДАНО и с РЕШЕНИЕМ
Answers & Comments
Verified answer
Дано:m(CaCO3)=20 г
Найти:
V(CO2) - ?
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3)=20 г/100 г/моль=0.2 моль
Vm=22,4 л/моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(CaCO3)=0,2 моль
V(CO2) = Vm*n(CO2) = 22.4 л/моль*0,2 моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л