ХЕЛПППП 50 даю
определить степень окисления элементов в соединениях.Исходя из степени окисления центрального атома показать окислительно восстановительные свойства следующих соединений для первых двух привести примеры реакций подтверждающих указанные свойства!!!
PbO2
H2SeO3
CL2
KMnO4
I2
определить степень окисления элементов в соединениях.Исходя из степени окисления центрального атома показать окислительно восстановительные свойства следующих соединений для первых двух привести примеры реакций подтверждающих указанные свойства!!!
PbO2
H2SeO3
CL2
KMnO4
I2
More Questions From This User See All
Answers & Comments
H2SeO3: H(+1), Se(+4), O(-2) промежуточная с.о. у селена, значит селенистая кислота может быть как окислителем, так и восстановителем
Cl2: 0 промежуточная с.о., значит хлор может быть как окислителем, так и восстановителем
KMnO4: K(+1), Mn(+7) O(-2), перманганат калия может быть только окислителем, так как центральный атом (Mn) находится в своей высшей степени окисления
I2: 0 промежуточная с.о., значит йод может быть как окислителем, так и восстановителем
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O
свинец был в с.о. +4, а стал +2 (если элемент понижает свою с.о. , он является окислителем)
H2SeO3 + 4HCl = Se+ 2Cl2 + 3H2O
селен был в с.о. +4, а стал 0 (является окислителем)
H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O
в этой реакции селен был в степени окисления +4, а стал +6, если элемент повышает свою степень окисления, значит он является восстановителем!)