Химическая реакция протекает согласно уравнению:
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Найдите массу гидроксида железа(II) и массу осадка,если масса раствора NaOH=400г, а массовая доля NaOH в растворе=4%
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Найдите массу гидроксида железа(II) и массу осадка,если масса раствора NaOH=400г, а массовая доля NaOH в растворе=4%
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
m(раствораNaOH)=400г.
ω%=4%
------------------------------------
m[Fe(OH)₂]-?
Решение:
1. ОПРЕДЕЛИМ МАССУ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В 400Г. ЕГО 4% РАСТВОРА:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(раствораNaOH)÷100%
m(NaOH)=4г.х400г.÷100%=16г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 16г.:
M(NaOH)=40г./моль
n(NaOH)=16г.÷40г./моль=0,4моль
3. FeCI₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCI
по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n[Fe(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,4моль n₁[Fe(OH)₂]=0,2моль
4. Определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,1моль:
M[Fe(OH) ₂]=56+17x2= 90г./моль
m[Fe(OH) ₂]=n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]
m[Fe(OH) ₂]=0,2мольх90г./моль=18г.
5. Ответ: 18г. масса гидроксида железа(ll) (ОСАДОК) образуется при взаимодействии хлорида железа(ll) с 400г.раствора гидроксида натрия с массовой долей его 4%.