Химические свойства Mn,Zn,Cr,Al,Fe(с примерами уравнений).Заданий много,но и плачу не мало.
Answers & Comments
Pillant1. Zn -При поджигании реагирует с серой: Zn+S=ZnS -Реагирует с галогенами: Zn+=Zn -Взаимодействует с щелочами: Zn+2NaOH+2=[Zn]↑ -С аммиаком: 3Zn+2N=+3↑ -Взаимодействует с оксидами: Zn+CuO=Cu+ZnO -Вступает в реакцию замещения с солями: Zn+CuS=Cu+Zn Растворяется в кислотах: Zn + 2HCl=Zn+↑+Q При высоких температурах сгорает: Zn+=2ZnO При взаимодействии с водой образуются гидроксид: Zn + O=ZnOH + 2. Al -Взаимодействует с галогенами(неметаллами) и образует: 2Al + 3=2 Или 2Al+3S= -Так же хорошо растворяется в серной или соляной разбавленных кислотах: 2Al + 6HCl=2+3↑ -Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то она воспламеняется и сгорает: 4Al+3=2 -Растворяется в водных растворах щелочей: 2Al+2NaOH(конц)+6O=2Na[]+3↑ -Восстановление алюминием железа из его оксида: 8Al+=4+9Fe 3. Fe -Взаимодействует с галогенами(кроме иода): 2Fe+3=2Fe -Cгорает в кислороде: 3Fe+2= -При высокой температуре взаимодействует с парами воды: 3Fe+4=+4↑ -Вытесняет металлы, стоящее правее него,из водных растворов солей: Fe+CuS(р-р)=FeS(р-р)+Cu -Растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах: Fe+2HCl=Fe+↑ 4.Cr -Взаимодействует с галогенами: 2Cr+3=2Cr -В раскаленном состоянии реагирует с парами воды: 2Cr+3=+3↑ -Растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах: 1) в отсутствии воздуха: Cr+2HCl=Cr↑ 2) на воздухе: 2Cr+6HCl+=2Cr+2↑ 5.Mn -Взаимодействует с хлором и серой: Mn+S=MnS -Взаимодействует с кислотами: Mn+(конц)=Mn+ -Реакция горения марганца: Mn+=Mn Надеюсь, что ничего не забыла.
Answers & Comments
-При поджигании реагирует с серой:
Zn+S=ZnS
-Реагирует с галогенами:
Zn+=Zn
-Взаимодействует с щелочами:
Zn+2NaOH+2=[Zn]↑
-С аммиаком:
3Zn+2N=+3↑
-Взаимодействует с оксидами:
Zn+CuO=Cu+ZnO
-Вступает в реакцию замещения с солями:
Zn+CuS=Cu+Zn
Растворяется в кислотах:
Zn + 2HCl=Zn+↑+Q
При высоких температурах сгорает:
Zn+=2ZnO
При взаимодействии с водой образуются гидроксид:
Zn + O=ZnOH +
2. Al
-Взаимодействует с галогенами(неметаллами) и образует:
2Al + 3=2
Или
2Al+3S=
-Так же хорошо растворяется в серной или соляной разбавленных кислотах:
2Al + 6HCl=2+3↑
-Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то она воспламеняется и сгорает:
4Al+3=2
-Растворяется в водных растворах щелочей:
2Al+2NaOH(конц)+6O=2Na[]+3↑
-Восстановление алюминием железа из его оксида:
8Al+=4+9Fe
3. Fe
-Взаимодействует с галогенами(кроме иода):
2Fe+3=2Fe
-Cгорает в кислороде:
3Fe+2=
-При высокой температуре взаимодействует с парами воды:
3Fe+4=+4↑
-Вытесняет металлы, стоящее правее него,из водных растворов солей:
Fe+CuS(р-р)=FeS(р-р)+Cu
-Растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах:
Fe+2HCl=Fe+↑
4.Cr
-Взаимодействует с галогенами:
2Cr+3=2Cr
-В раскаленном состоянии реагирует с парами воды:
2Cr+3=+3↑
-Растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах:
1) в отсутствии воздуха:
Cr+2HCl=Cr↑
2) на воздухе:
2Cr+6HCl+=2Cr+2↑
5.Mn
-Взаимодействует с хлором и серой:
Mn+S=MnS
-Взаимодействует с кислотами:
Mn+(конц)=Mn+
-Реакция горения марганца:
Mn+=Mn
Надеюсь, что ничего не забыла.