Verified answer

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=40г.

-------------------

m(Na₃PO₄)-?

Решение:

1 Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль

2. Определим количество вещества в 40г.  гидроксида натрия:

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=40г. ÷40 г./моль=1моль

3. Запишем уравнение реакции:

H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(NaOH)=3моль   n(Na₃PO₄)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(NaOH)=1моль, значит   n₁(Na₃PO₄)=0,3моль

4. Определим молярную массу  :

M(Na₃PO₄)=3x23+31+4x16=69+31+64=164г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 0,3моль:

m(Na₃PO₄)=n₁(Na₃PO₄)×M(Na₃PO₄)=0,3моль×164г./моль=49,2г.

6. Ответ:  из 40г. гидроксида натрия при взаимодействии с фосфорной кислотой образуется 49,2г. фосфата натрия.