1) Реакции превращения:

СаСО₃ = СаО + СО₂

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

В конечном итоге мы можем написать, что вся суть превращения сводится к следующему:

СаСО₃ → Са(ОН)₂

2) Находим молярные массы каждого из этих соединений:

М (СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 40 г/моль

М (Са(ОН)₂) = 40 + 2+16 + 2*1 = 74 г/моль

3) Для удобства выразим молярные массы через кг/моль и составим пропорцию:

  Из 0,1 кг  СаСО₃ образуется 0,074 кг Са(ОН)₂

Из 1000 кг СаСО₃ ------------------------ Х кг Са(ОН)₂

Х = 1000*0,074/0,1 = 1000*0,074/0,1 = 740 г - это теоретический выход.

4) Так как на первой стадии основного вещества только 75%, то и выход составляет 75% (или 0,75 в долях единицы). на второй стадии выход составляет 90% (или 0,9).

Значит практический выход гидроксида кальция равен:

740*0,75*0,9 = 499,5 кг

Ответ: 499,5 кг