gavrilka
Итак, если верить интернету, то для первой реакции электродный потенциал составляет -0,536 В, а для второй -0,260 В. Отвечая на ваш вопрос, получается, что в кислой среде восстановительная способность галогенидов выше, нежели в щелочной среде.
gavrilka
Обращаю ваше внимание, величину электродного потенциала я привел для иода.
Answers & Comments
2I(-) -2e -> I2 - восстоновитель, окисляется
Cr2O7(2-) +14H(+) +6e -> 2Cr(3+) + 7H2O
________________________________________
6I(-) + Cr2O7(2-) + 14H(+) -> 3I2 + 2Cr(3+) + 7H2O
KI + 6NaOH + 6KMnO4 -> 3K2MnO4 + 3Na2MnO4 + KIO3 + 3H2O
MnO4(-) +1e -> MnO4(2-)
I(-) + 6OH(-) -6e -> IO3(-) + 3H2O восстановитель, окисляется
____________________________________________________
6MnO4(-) + I(-) + 6OH(-) -> 6MnO4(2-) + IO3(-) + 3H2O