Химия, задачи и уравнения
1. Осуществить превращения:
Al2O3 —> Al —> AlCl3 —> Al(OH)3 —> Al2(SO4)3
Где есть ионные уравнения, написать.
2. Написать окислительно – восстановительные уравнения:
а). Fe2O3 + H2 —> FeO + H2O
б). S + HNO3 —> SO2 + NO2 + H2O
в). Cu + AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag
3. Решить задачу по уравнению:
По уравнению реакции вычислить количество вещества меди, если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 450 г. магния.
1. Осуществить превращения:
Al2O3 —> Al —> AlCl3 —> Al(OH)3 —> Al2(SO4)3
Где есть ионные уравнения, написать.
2. Написать окислительно – восстановительные уравнения:
а). Fe2O3 + H2 —> FeO + H2O
б). S + HNO3 —> SO2 + NO2 + H2O
в). Cu + AgNO3 —> Cu(NO3)2 + Ag
3. Решить задачу по уравнению:
По уравнению реакции вычислить количество вещества меди, если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 450 г. магния.
Answers & Comments
Ответ:
Задание 1
Al2O3 → Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)
Задание 2
А) Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O
2H(0) - 2e(-) → 2H(|) окисление
2Fe(|||) + 2e(-) → 2Fe(||) восстановление
Б) S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O
S(0) - 4e(-) → S(|V) окисление
4N(V) + 4e(-) → 4N(|V) восстановление
В) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu(0) - 2e(-) → Cu(||) окисление
2Ag(|) + 2e(-) → 2Ag(0) восстановление