Объяснение:
Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaNO3
Zn(2+) + 2NO3(-) + 2 Na (+) + 2OH(-)→ Zn(OH)2↓ + 2 Na(+) + 2NO3(-)
Zn(2+) + 2OH(-) → Zn(OH)2↓
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q
Прямая реакция — экзотермическая, а обратная реакция — эндотермическая.
При повышении концентрации одного из реактивов химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции
N2 + 3H2 → 2NH3 Q
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону
N2 + 3H2 ← 2NH3 + Q
При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Объяснение:
Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaNO3
Zn(2+) + 2NO3(-) + 2 Na (+) + 2OH(-)→ Zn(OH)2↓ + 2 Na(+) + 2NO3(-)
Zn(2+) + 2OH(-) → Zn(OH)2↓
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q
Прямая реакция — экзотермическая, а обратная реакция — эндотермическая.
При повышении концентрации одного из реактивов химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции
N2 + 3H2 → 2NH3 Q
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону
N2 + 3H2 ← 2NH3 + Q
При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции
N2 + 3H2 ← 2NH3 + Q