Ответ:

Для того, щоб закінчити реакцію методом електронного балансу, потрібно збалансувати кількість електронів, які беруть участь у реакції на обох боках рівняння.

Спочатку перепишемо задане рівняння:

HNO₃ + Na = NH₄NO₃ + X

На лівому боці рівняння є один атом азоту, на правому боці - два. Щоб збалансувати кількість атомів азоту, додамо до правого боку ще одну молекулу NH₄NO₃:

HNO₃ + Na = 2NH₄NO₃ + X

Тепер на правому боці є 4 молекули амонію нітрату і 2 молекули азотної кислоти. Оскільки на лівому боці немає амонію, але є Na, можна припустити, що Na діє як відновник. Він може дати 1 електрон, щоб забезпечити збалансовану кількість електронів на обох боках:

HNO₃ + Na → NaNO₃ + H + X

Тепер на правому боці є NaNO₃, тому додамо на лівий бік NaNO₃:

HNO₃ + NaNO₃ → NaNO₃ + H + X

Збалансоване рівняння:

HNO₃ + Na → NaNO₃ + H₂ + X

Сума коефіцієнтів становить 7. Окисник в реакції HNO₃ зменшує свій ступінь окиснення з +5 до +2, тому виступає як окислювач. Натрій збільшує свій ступінь окиснення з 0 до +1 і діє як відновник.