Ответ:

Объяснение:

Находим массу раствора:  m(p-pa)=V*p=3000*0.882=2646г

Масса аммиака: m(NH3)=m(p-pa)*w(NH3)=2646*0.35=926.1г

Количества вещества: n(NH3)=m(NH3)/M(NH3)=926.1/17=54.5моль

Уравнение состояния идеального газа, также называемое уравнением Менделеева - Клапейрона PV=nRT

где n – число молей газа;  

P – давление газа (например, в кПа);  

V – объем газа (в литрах);  

T – температура газа (в кельвинах); 273+17=290К  

R – газовая постоянная ( 8.314 Дж/(моль*К)

V=nRT/P=(54.5*8.314*290)/104=1263л или 1,26м³