Хотя б одну решите)
1)смешали раствор меди (2) сульфата массой 160 г. с массовой долей соли 15% с раствором калий гидроксида массой 80 г. с массовой долей соли 28%. Вычислите и укажите массу осадка в граммах при этом образуется
2)вычислите массу углекислого газа, выделяемого при взаимодействии магний карбоната массой 126 г с соляной кислотой.
3)вычислите массу соли, что необходимо растворить в воде массой 270 г. чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
Найдём количество вещества MgCO3( нам дается ее масса, почему бы и нет:) :
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 126 / 84 = 1,5 моль
По уравнению реакции CO2 образуется колличественно столько же, сколько и было MgCO3: 1,5 моль
Массу CO2 можно найти по формуле:
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 1,5 * 44 = 66 г.
Ответ: 66 г.
3) Массовая доля в данном случае вычисляется по формуле: w(x) = m(соли) / m( раствора)
0,1= x / (270 +x)
x=27+0,1x
0,9x=27
x=30 г.
Ответ:30 г.
1) CuSO4+2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4
0,15 = х/160
х=0,15*160=24 гр. Это масса сульфата меди.
0,28 = у/80
у = 80* 0,28 = 22,4 гр. Это масса гидроксида калия. Найдем их кол-во в молях.
Ню CuSO4 = 24/160 = 0,15 моль
Ню КОН = 22,4/56 = 0,4 моль.
Как видим, у нас недосаток сульфата меди. Значит, расчеты пойдут по нему.
По уравнению реакции, CuSO4:Cu(OH)2 = 1:1 => Ню Cu(OH)2 = 0,15 моль.
m(Cu(OH)2)=0,15*97 = 14,55 гр(примерно)