aminokisloti8
Предмет аналитической химии. Качественный и количественный анализ неорганических и органических веществ. Методы аналитической химии, их характеристика и применение. Характерные реакции катионов и анионов. Аналитические группы катионов и анионов. Дробный и систематический ме- тоды анализа. Кислотно-основная схема анализа. Групповой реагент и усло- вия его применения. Требования к реакциям, используемым в аналитической химии. Чувствительность и избирательность аналитических реакций. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия. Факторы, влияющие на равновесие. Сильные и слабые электролиты. Равнове- сия в растворах слабых и сильных электролитов. Расчёт равновесных концен- траций. Степень электролитической диссоциации. Понятие ионной силы рас- твора и коэффициентов активности. Современные представления о кислотно-основном равновесии. Понятие кислот и оснований. Сила кислот и оснований. Понятие рН. Расчёт значений рН в растворах сильных кислот и оснований. Расчёт значений рН в растворах слабых кислот. Расчёт значений рН в растворах слабых оснований. Буферные системы и их свойства. Буферная ёмкость. Вычисление значений рН ацетат- ного буфера. Вычисление значений рН аммиачного буфера. Закон действую- щих масс и явление гидролиза солей. Расчёт значений рН растворов солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, слабым основанием и сильной кислотой. Константа и степень гидролиза. Смещение равновесия при гидролизе. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Усиление и подавле- ние гидролиза. Роль гидролиза в анализе. Гетерогенное равновесие. Применение закона действующих масс к гетеро- генным процессам. Произведение растворимости. Связь между растворимо- стью и ПР. Использование правила ПР в анализе. Условия образования и рас- творения осадков. Факторы, влияющие на смещение гетерогенного равнове- сия. Применение процессов осаждения в анализе.
3 Реакции комплексообразования в аналитической химии. Если я не ошиблась)))
Answers & Comments
неорганических и органических веществ. Методы аналитической химии, их характеристика и применение. Характерные реакции катионов и анионов. Аналитические группы катионов и анионов. Дробный и систематический ме- тоды анализа. Кислотно-основная схема анализа. Групповой реагент и усло- вия его применения. Требования к реакциям, используемым в аналитической химии. Чувствительность и избирательность аналитических реакций.
Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия. Факторы, влияющие на равновесие. Сильные и слабые электролиты. Равнове- сия в растворах слабых и сильных электролитов. Расчёт равновесных концен- траций. Степень электролитической диссоциации. Понятие ионной силы рас- твора и коэффициентов активности.
Современные представления о кислотно-основном равновесии. Понятие кислот и оснований. Сила кислот и оснований. Понятие рН. Расчёт значений рН в растворах сильных кислот и оснований. Расчёт значений рН в растворах слабых кислот. Расчёт значений рН в растворах слабых оснований. Буферные системы и их свойства. Буферная ёмкость. Вычисление значений рН ацетат- ного буфера. Вычисление значений рН аммиачного буфера. Закон действую- щих масс и явление гидролиза солей. Расчёт значений рН растворов солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, слабым основанием и сильной кислотой. Константа и степень гидролиза. Смещение равновесия при гидролизе. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Усиление и подавле- ние гидролиза. Роль гидролиза в анализе.
Гетерогенное равновесие. Применение закона действующих масс к гетеро- генным процессам. Произведение растворимости. Связь между растворимо- стью и ПР. Использование правила ПР в анализе. Условия образования и рас- творения осадков. Факторы, влияющие на смещение гетерогенного равнове- сия. Применение процессов осаждения в анализе.
3
Реакции комплексообразования в аналитической химии. Если я не ошиблась)))