Ответ:

Объяснение:

Реакция разложения оксида ртути (II) происходит по следующему уравнению:

HgO(тв) → Hg(ж) + O2(г)

Чтобы указать, что реакция эндотермическая, то есть поглощает теплоту, необходимо указать знак минус перед изменением энтальпии реакции:

HgO(тв) → Hg(ж) + O2(г) ΔH = -0,9 кДж

Количество теплоты, поглощенное при разложении 2,17 г оксида ртути (II), составляет 0,9 кДж / 2,17 г = 0,41 кДж/г. Это значение можно использовать для расчета молярной энтальпии реакции:

ΔH = -0,41 кДж/г * 167,2 г/моль = -69,5 кДж/моль

Таким образом, термохимическое уравнение реакции разложения оксида ртути (II) выглядит следующим образом:

HgO(тв) → Hg(ж) + O2(г) ΔH = -69,5 кДж/моль

Это уравнение означает, что при разложении 1 моля оксида ртути (II) поглощается 69,5 кДж теплоты.