Ответ: Для розв'язання задачі потрібно знати рівняння реакції, що відбулася. Нехай манган(II) гідроксид (Mn(OH)₂) було прожарено, тоді рівняння реакції буде наступним:
Mn(OH)₂ → MnO + H₂O
З цього рівняння видно, що при прожарюванні одного молу манган(II) гідроксиду утворюється один мол MnO та один мол води. Тому, щоб обчислити масу Mn(OH)₂, яка була прожарена, необхідно знати кількість молів води, яка утворилася при цій реакції.
За умовою задачі, об'єм утворених парів води становить 4,48 л при нормальних умовах (температурі 0°C та тиску 1 атм). Тому, за газовим законом Авогадро, кількість молів утвореної води дорівнює:
n(H₂O) = V/P = 4.48/22.4 = 0.2 моль
Отже, у реакції було утворено 0.2 моль MnO і 0.2 моль води. Молярна маса Mn(OH)₂ дорівнює 88 г/моль, тому маса Mn(OH)₂, яка була прожарена, дорівнює:
m = n × M = 0.1 × 88 = 8.8 г
Отже, маса манган(II) гідроксиду, яка була прожарена, становить 8.8 г.
Answers & Comments
Ответ:
Для розв'язання задачі потрібно знати рівняння реакції, що відбулася. Нехай манган(II) гідроксид (Mn(OH)₂) було прожарено, тоді рівняння реакції буде наступним:
Mn(OH)₂ → MnO + H₂O
З цього рівняння видно, що при прожарюванні одного молу манган(II) гідроксиду утворюється один мол MnO та один мол води. Тому, щоб обчислити масу Mn(OH)₂, яка була прожарена, необхідно знати кількість молів води, яка утворилася при цій реакції.
За умовою задачі, об'єм утворених парів води становить 4,48 л при нормальних умовах (температурі 0°C та тиску 1 атм). Тому, за газовим законом Авогадро, кількість молів утвореної води дорівнює:
n(H₂O) = V/P = 4.48/22.4 = 0.2 моль
Отже, у реакції було утворено 0.2 моль MnO і 0.2 моль води. Молярна маса Mn(OH)₂ дорівнює 88 г/моль, тому маса Mn(OH)₂, яка була прожарена, дорівнює:
m = n × M = 0.1 × 88 = 8.8 г
Отже, маса манган(II) гідроксиду, яка була прожарена, становить 8.8 г.
Объяснение: