Сульфид железа (III) гидролизируется водой нацело с образованием осадка гидроксида железа (III) и сероводорода. Рассчитайте массу чистого железа, которое можно получить из 28 г сульфида железа (III) в результате его гидролиза, разложения и восстановления соответствующих продуктов. Выход железа составляет 85%. Напишите уравнения упомянутых реакций.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
масса чистого железа, которую можно получить из 28 г сульфида железа (III), составляет 10,86 г.
Объяснение:
Уравнение гидролиза сульфида железа (III):
Fe2S3 + 6H2O → 2Fe(OH)3 + 3H2S
Уравнение разложения гидроксида железа (III) на оксид железа (III) и воду:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Уравнение восстановления оксида железа (III) до чистого железа:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Молярная масса Fe2S3 = 119,98 г/моль
28 г Fe2S3 содержат:
n = m/M = 28/119,98 = 0,23333 моль Fe2S3
Так как выход железа составляет 85%, то масса чистого железа будет:
m(Fe) = n(Fe2O3) × M(Fe) × выход = (0,23333 моль × 2/3) × 55,85 г/моль × 0,85 = 10,86 г
Уравнения реакций:
Fe2S3 + 6H2O → 2Fe(OH)3 + 3H2S
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Масса чистого железа, которое можно получить из 28 г сульфида железа (III):
Молярная масса Fe2S3 = 207,9 г/моль
Молярная масса Fe2S3 = 207,9 г/мольМолярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярное соотношение Fe2S3 и Fe: 1:2
Масса Fe в 28 г Fe2S3:
28 г / 207,9 г/моль * 2 * 55,85 г/моль * 0,85 (выход) = 16,4 г
Ответ: Масса чистого железа, которое можно получить из 28 г сульфида железа (III), составляет 16,4 г.