Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
KNO3+Al+KOH+H2O=NH3+K[AL(OH)4]
Определите окислитель и восстановитель
SO2+KMnO4+H2O=K2SO4+MNSO4+H2SO4
KNO3+Al+KOH+H2O=NH3+K[AL(OH)4]
Определите окислитель и восстановитель
SO2+KMnO4+H2O=K2SO4+MNSO4+H2SO4
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Решение
1) KNO3+Al+KOH+H2O=NH3+K[AL(OH)4]
3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O= температура= 3NH3 + 8K[Al(OH)4]В реакцию вступают:
K(+1)N(+5)O3(-2)- нитрата калия,
Al(0) – алюминий
K(+1)O(-2)H(+1)- гидроксидакалия
H2(+1)O(-2) -воды
И образуются продукты
N(-3)H3(+1) –аммиак
K(+1)[AL(+3)(OH)4(-1)] - тетрагидроксоалюминат калия
N(+5) = N(-3) – окислитель, восстанавливается
Al(0) – 3е = AL(+3) – восстановитель, окисляется
2) SO2+KMnO4+H2O = H2SO4 разбавл = K2SO4+MnSO4+H2SO45SO2 + 2KMnO4 +2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4Вреакцию вступают:
S(+4)O2(-2) -оксид серы(IV),K(+1)Mn(+7)O4 (-2)-перманганат калия
H2O -вода
И образуются продукты
K2(+1)S(+6)O4(-2)- сульфаткалия
Mn(+2)S(+6)O4(-2)- сульфатмарганца(II)
H2(+1)S(+6)O4 (-2)- сернaя кислота
Mn(+7) + 5е= Mn(+2) - окислитель
S(+4) – 2е= S(+6) - восстановитель