Ответ:

Сначала нужно вычислить количество кальцій гідрогнекарбонату, содержащего 2% не карбонатных домишек.

1 моль кальцій гідрогнекарбонату = 1 моль Ca(HCO3)2 = 1 моль CaCO3 + 2 моль CO2 + 2 моль H2O

Молярная масса Ca(HCO3)2 = 162,1 г/моль

2% не карбонатных домишек = 0,02 * 162,1 г = 3,24 г

Масса чистого Ca(HCO3)2 = 162,1 г - 3,24 г = 158,86 г

Количество молей чистого Ca(HCO3)2 = 158,86 г / 162,1 г/моль = 0,980 моль

Объем CO2, выделяющегося при термическом разложении 1 моль Ca(HCO3)2 = 2 моль = 44,8 л (н.у.)

Объем CO2, выделяющегося при термическом разложении 0,980 моль Ca(HCO3)2 = 0,980 * 44,8 л/моль = 43,86 л (н.у.)

Таким образом, объем карбон (IV) оксида (CO2) составляет 43,86 л (н.у.).