Відповідь:

Спочатку знайдемо масову частку елемента IV групи в оксиді:

Масова частка Оксигену у вищому оксиді елемента IV групи становить 40%, отже масова частка іншого елемента становитиме 100% - 40% = 60%.

Оскільки ми знаємо відносну молекулярну масу оксиду (80), можна обчислити відносну молекулярну масу оксигену та елемента IV групи.

а) Відносна молекулярна маса кисню (О₂) = 16, отже, маса кисню в оксиді дорівнює 0,4 * 80 / 16 = 2.

б) Відносна молекулярна маса елемента IV групи = (80 - 2) / 0,6 = 130.

Оскільки маса елемента IV групи в оксиді дорівнює 130, можлива хімічна формула для цього оксиду - SnO₂.

Щоб скласти хімічне рівняння одержання цього оксиду з простих речовин, відомо, що до реакції вступив кисень масою 5,1 г. Виходячи з цього, можна обчислити кількість моль кисню:

n(О₂) = m(О₂) / M(О₂) = 5,1 / 32 = 0,16 моль.

Оскільки масова частка Оксигену у SnO₂ становить 40%, можна обчислити масу оксиду, який утворився в реакції:

m(SnO₂) = n(О₂) * M(SnO₂) / 0,4 = 0,16 * 150 / 0,4 = 60 г.

Оскільки маса оксиду, що утворився, дорівнює 12,8 г, можна обчислити масу елемента IV групи, який прореагував у реакції:

m(Sn) = m(SnO₂) - m(О₂) = 60 - 5,1 = 54,9 г.

Отже, хімічна формула оксиду - SnO₂, а маса простої речовини елемента IV групи, який прореагуав у реакції дорівнює 54,9 г.