Елемент з IV групи періодичної системи хімічних елементів Менделєєва має 4 валентні електрони у зовнішньому електронному шарі. З огляду на умову задачі, масова частка елемента в його вищому оксиді дорівнює 60%, що вказує на наявність двох атомів кисню в оксиді. Таким чином, елемент має формулу RO2, де R - елемент, або R = MO2.

Знаючи, що елемент знаходиться в IV групі, ми можемо визначити, що це буде один з таких елементів: вуглець (С), кремній (Si), германій (Ge), олово (Sn) або свинець (Pb). Оскільки елемент має вищий оксид з масовою часткою 60%, то можна вивести формулу вищого оксиду для кожного з цих елементів і перевірити, яка з них дає відповідь на умову задачі.

Враховуючи формулу вищого оксиду, що дорівнює MO2, можна визначити масу кисню в оксиді, яка буде 32 г/моль. Отже, маса елемента в оксиді буде 60% від маси MO2, тобто (M + 2*32 г)/M * 100% = 60%. Розв'язавши це рівняння, отримаємо M = 40 г/моль.

Таким чином, елемент з IV групи періодичної системи хімічних елементів з масою 40 г/моль може бути кремнієм (Si). Електронна формула атома кремнію: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².