Відповідь:Рівняння реакції між карбон (IV) оксидом та барій гідроксидом:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Молярна маса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль

Молярна маса BaCO3 = 197.34 г/моль

Щоб використати закон стехіометрії, потрібно визначити кількість молів Ba(OH)2, яка реагує з CO2:

m(BaCO3) = n(Ba(OH)2) * M(Ba(OH)2) * (1 моль BaCO3 / 1 моль Ba(OH)2)

де m(BaCO3) - маса BaCO3, яка утворюється (985 г)

M(Ba(OH)2) - молярна маса Ba(OH)2 (171.34 г/моль)

Отже, кількість молів Ba(OH)2:

n(Ba(OH)2) = m(BaCO3) / (M(Ba(OH)2) * (1 моль BaCO3 / 1 моль Ba(OH)2)) = 985 г / (171.34 г/моль * (1 моль BaCO3 / 1 моль Ba(OH)2))) = 3.56 моль Ba(OH)2

Тепер можна використати рівняння реакції та кількість молів Ba(OH)2, щоб визначити кількість молів CO2, які потрібні:

n(CO2) = n(Ba(OH)2) * (1 моль CO2 / 1 моль Ba(OH)2)) = 3.56 моль CO2

Тому, об'єм CO2 (н.у.) необхідний для реакції:

V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль = 3.56 моль * 22.4 л/моль = 79.74 л (до двох значущих цифр)

Отже, необхідний об'єм карбон (IV) оксиду (н.у.) для реакції становить 79.74 л.

Пояснення: