Відповідь:

Запишемо збалансовану рівняння реакції окиснення сульфуру (IV) оксидом:

SO2 + O2 → SO3

Молярна маса SO3 = 80 г/моль. Маса одержаного SO3 дорівнює 12,8 г.

Маса кисню, який взяв участь у реакції:

m(O2) = m(SO3)/n(SO3)*n(O2)*M(O2) = 12,8 г / 1 моль * 1 моль * 32 г/моль = 409,6 г

Об'єм кисню за нормальних умов (н.у.) можна обчислити, скориставшись формулою молярного об'єму газів:

V = nRT/p

де n - кількість речовини кисню (моль), R - універсальна газова стала, T - температура, p - тиск.

За нормальних умов температура дорівнює 273 К, тиск - 1 атм.

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 409,6 г / 32 г/моль = 12,8 моль

V(O2) = n(O2) * R * T / p = 12,8 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101325 Па = 0,278 м³

Отже, для окиснення сульфуру (IV) оксидом до сульфуру (VI) оксиду знадобилось 0,278 м³ кисню (н.у.).

Пояснення: