Из приведённых ниже реакций выпишите те, которые являются окислительно-восстановительными. Расставьте степени окисления элементов. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронный баланс. Уравняйте.
1) Mg + CO2 = MgO + C
2)SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О
3)SO2 + H2S = S + Н2О
4)H2SО4 + BаO = BаSО4 + H2O
5)KNO3 = KNO2 + O2
6)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
7H2S + O2 = SO2 + H2O
8)Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
9)NaOH + HI = NaI + H2O
10)CaO + H2O = Ca(OH)2....Пожалуйста помогите Даю 100балов
1) Mg + CO2 = MgO + C
2)SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О
3)SO2 + H2S = S + Н2О
4)H2SО4 + BаO = BаSО4 + H2O
5)KNO3 = KNO2 + O2
6)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
7H2S + O2 = SO2 + H2O
8)Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
9)NaOH + HI = NaI + H2O
10)CaO + H2O = Ca(OH)2....Пожалуйста помогите Даю 100балов
Answers & Comments
Ответ:
1) 2Mg(0) + C(+4)O2= 2Mg(+2)O+C(0)
3) S(+4)O2 + 2H2S(-2) = 3S(0) + 2H2O
5) 2KN(+5)O3(-2) = 2KN(+3)O2 + O2(0)
7) 2H2S(-2) + 3O2(0) = 2S(+4)O2(-2)+2H2O
Объяснение:
1) Mg(0) - 2e = Mg(2+) 4/2 2 окисление восстановитель
C(+4) + 4e = C(0) 4/4 1 восстановление окислитель
3) S(+4) + 4e =S(0) 4/4 1 восстановление окислитель
S(-2) - 2e=S(0) 4/2 2 окисление восстановитель
5) N(+5)+2e=N(+3) 4/2 2 восстановление, окислитель
2O(-2)-4e=O2(0) 4/4 1 окисление, восстановитель
7) S(-2) - 6e = S(+4) 12/6 2 окисление восстановитель
O2(0) +4e = 2O(-2) 12/4 3 восстановление окислитель
(числа в скобках - степень окисления)