из раствора серной кислоты объемом 10 см3 можно получить 0.233 г сульфата бария....

July 2022 1 7 Report

из раствора серной кислоты объемом 10 см3 можно получить 0.233 г сульфата бария.Какой объем раствора NaOH(w=8%,p=1,09) нужен для полной нейтрализации 75 см3 такого раствора кислоты

Answers & Comments

shabala01 Вычислим сколько граммов осадка получиться из 75 мл серной кислоты
10------0,233
75-------х х=1,7475г количество вещества сульфата бария:
1,7475/233=0,0075 моль По тождеству H2SO4⇔BaSO4 видно ,что количество серной кислоты тоже 0,0075 моль.Найдем молярной концентрацию серной кислоты 0,0075/0,75=0,1M а,его нормальная концентрация будет 0,2N Найдем молярную концентрацию щелочи:
10·8·1,09/40=2,18M Известно,нормальная концентрация и объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны,а мольярная и нормальная концентрации NaOH ровны 2,18·х=75·0,2,х=6,88мл

1 votes Thanks 4

Answers & Comments

pri nagrevanii 100 g rastvora ammiaka s massovoj dolej 12obrazovalsya rastvoref5fe92473fe5e454e91d0d39905c4b5 31921

sm30b1bcd206c5317e3bff46470d66eab25 20114

sm3 nuzhno dopolnitelno dobavit k poluchennomu rastvoruchtoby osadit vse iony zhef853d466ae26c46a74daeb1f7da0db8 79723

iz rastvora sernoj kisloty obemom 10 sm3 mozhno poluchit 0233 g sulfata bariya99de609d2a5692cab2b6209b821b7df2 63404

v kakih massovyh sootnosheniyah nuzhno vzyat kristallogidrat cuso45h2o i vodu dlya

mezhdu soboj polnostyu reagiruyut rastvor k2co3w20p119 i rastvor hno3w20

v 400 g rastvora s wkoh15 rastvorili 31 g k2o opredelite massovuyu dolyu shyo

najdite massu p2o5 pri rastvorenii kotoroj v vode obemom 100 sm3 obrazuetsya ras

kakova massovaya dolya khco3v rastvoresoderzhashem 917 mol o i 1094 mol n

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social