К 100 г 8% раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 24 г (сульфата меди).
Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после
прокаливания, имел массу 7,6 г. Каков выход продукта реакции в % от теоретического? (95%)
Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после
прокаливания, имел массу 7,6 г. Каков выход продукта реакции в % от теоретического? (95%)
Answers & Comments
Ответ:
2NaOH+CuS=Cu(OH)2+Na2S
Cu(OH)2=CuO+H2O
Соотношение кол-ва вещества: 2:1=1:1
Найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08
m=8г
8г NaOH должно прореагировать с 4 граммами CuS, значит NaOH — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса NaOH учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса Cu(OH)2.
Отсюда х=8*98/80=9,8г — масса Cu(OH)2
Потом находим массу CuO за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса CuO
х=9,8*80/98=8г. ЗНАЧИТ, ТЕОРЕТИЧЕСКИ ДОЛЖНО БЫЛО ВЫДЕЛИТСЯ 8 грамм купрум оксида.
выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%
(7,6/8)*100%=95%.
Ответ: Выход продукта реакции равен 95%