К 100г раствора, содержащего одинаковое количество хлорида и фторида одного и тго же металла, прилили избыток раствора нитрата серебра. Выделившийся осадок отфильтровали, промыли и взвесили. Масса его оказалась равной 14,35г. Исходные соли окрашивают пламя в желтый цвет! Определите качественный и количественный состав (в%) солей в исходном растворе !
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Соль растворимая в воде-фторид серебра.
Тогда осадок хлорида серебра-AgCl.
M(AgCl)=107,9+35,5=143,4 г/моль
n(AgCl)=14,35/143,4=0,1 моль
Составляем уравнение: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Найдем кол-во хлорида натрия:х/1=0.1/1;х=0.1
Значит,количество AgCl равно количеству вещества NaCl.
100г раствора-по 0.1 моль фторида и хлорида.
M(NaF)=42 г\моль;
M(NaCl) = 58,5 г\моль.
m(NaCl)=0,1*58,5=5,85 г
m(NaF)=0.1*42=4.2 г
Тогда H20 в растворе: 100-(5.85+4.2)=89.95 г
Массовая доля в растворе:
ω(NaCl) = 5,85:95,8*100% =6%;
ω(NaF) = 4,2:94.15*100%=4,46%